أنواع الروابط التساهمية: عدد الأزواج والقطبية

الخلاصة السريعة

يمكن تصنيف الرابطة التساهمية بطريقتين: أحادية أو ثنائية أو ثلاثية بحسب الأزواج الإلكترونية المشتركة، وقطبية أو غير قطبية بحسب توزيع الشحنة بين الذرتين. الوصفان يجيبان سؤالين مختلفين. ^{[1] [2]}

• الأحادية تشارك زوجًا واحدًا، والثنائية زوجين، والثلاثية ثلاثة؛ أي 2 أو 4 أو 6 إلكترونات مشتركة إجمالًا. ^[1]
• H2 و O2 و N2 تختلف رتبتها، وروابط كل منها غير قطبية. ^{[4] [5]}
• الرابطة القطبية تسحب فيها إحدى الذرتين الشحنة الإلكترونية نحوها أكثر. ^[1]
• CO2 خطي ذو رابطتي C=O قطبيتين تتعادل آثارهما؛ الجزيء غير قطبي. ^[2]
• الثلاثية ليست الأضعف؛ تقارن القوة عادة بين روابط الذرات نفسها. ^[4]

التصنيف الأول: كم زوجًا تشترك فيه الذرتان؟

الزوج الواحد يعني إلكترونين إجمالًا، لا إلكترونين جديدين من كل ذرة. وتمثل الخطوط في هذا الرسم أزواجًا رابطة؛ لا تعرض الأزواج غير الرابطة على الأكسجين أو النيتروجين. ^[1]

في H2 يحاط كل هيدروجين بإلكترونين مشتركين؛ قاعدة الثمانية ليست شرطًا عامًا لكل الذرات. ^[3]

التصنيف الثاني: أين تتركز الشحنة؟

تتعلق القطبية باختلاف السالبية الكهربائية. مثلًا، رابطة H—Cl قطبية لأن الكلور يجذب الشحنة أكثر؛ تظهر شحنتان جزئيتان، ولا يعني ذلك انتقال إلكترون كامل كما في وصف الأيونات. ^[1]

قد تكون الرابطة أحادية وقطبية معًا، أو ثلاثية وغير قطبية. لا يحدد عدد الأزواج وحده أي الطرفين يجذب الشحنة أكثر؛ لذلك نقرأ التصنيفين منفصلين. ^{[1] [2]}

قطبية الجزيء وقوة الرابطة

في CO2 الخطي تتجه آثار الرابطتين القطبيتين بالتساوي إلى طرفين متعاكسين؛ مجموع عزميهما صفر. اتجاه الروابط يدخل في قطبية الجزيء. ^[2]

بين أنواع الذرات نفسها، تكون الثلاثية عادة أقصر وأقوى من الثنائية، والثنائية من الأحادية. لا يعمم الترتيب على روابط عناصر مختلفة. ^[4]

للقراءة المتصلة بهذا الموضوع: أنواع الروابط الكيميائية: أين توجد الإلكترونات؟