الفرق بين الوزن الجزيئي والكتلة المولية ووحدة الدالتون

الخلاصة السريعة

الوزن الجزيئي، أو Mr، نسبة بلا وحدة. والكتلة المولية M كتلة لكل كمية مادة بوحدة مثل g/mol؛ التشابه العددي لا يساوي تطابق الكميتين. ^[1]

• Mr نسبة بلا وحدة؛ M كتلة لكل كمية مادة. ^[1]
• u و Da اسمان لوحدة كتلة الجزيء، لا لوحدة Mr. ^[1]
• Mu لعام 2022 يساوي 1.00000000105(31) g/mol؛ ليس 1 بالضبط. ^[2]
• مثال CO₂ المقرب يعطي 44.01 مع اختلاف الوحدات والكمية. ^[3]
• 0.25 mol مع M≈44.01 g/mol يعطي حسابيًا 11.0025 g، نحو 11 g. ^[3]

ثلاث كميات وثلاث قراءات

نقسم كتلة الجزيء mf على ثابت الكتلة الذرية mu: Mr=mf/mu. تلغى وحدة الكتلة؛ لفظ الوزن التاريخي لا يعني قوة بالنيوتن. ^[1]

للكتلة الجزيئية وحدة u، أو Da؛ اسمان للوحدة نفسها. وتستعمل M أيضًا للذرات والأيونات ووحدات الصيغة. ^[1]

لماذا تتشابه الأرقام تقريبًا؟

العلاقة M=Mr×Mu تربط الكميتين. وفي 2022 كانت Mu=1.00000000105(31) g/mol، لا 1 بالضبط؛ التشابه العددي في g/mol تقريب. ^[1][2]

نستعمل في تعليم الحساب لثاني أكسيد الكربون قيمًا مقربة: C يساوي 12.01 و O يساوي 16.00، فيكون 12.01+2×16.00=44.01. بهذا التقريب نكتب Mr نحو 44.01، ومتوسط كتلة الجزيء نحو 44.01 u، و M نحو 44.01 g/mol. ^[3]

متى نستعمل الكتلة المولية؟

لعينة مفترضة مقدارها 0.25 mol، ومع M المقربة 44.01 g/mol، تكون m=nM=0.25×44.01=11.0025 g حسابيًا، أي نحو 11 g بحسب التقريب. الأرقام ليست نتيجة وزن عينة فعلية. ^[3]

Mr نسبة، و u كتلة، و g/mol كتلة لكل مول؛ الوحدة تحدد الكمية التي نقارنها. ^[1]

للقراءة المتصلة بهذا الموضوع: الوزن الذري للحديد: لماذا نقرأ 55.845 وليس 56؟