خصائص عنصر الكلور والفرق بين Cl₂ والكلوريد

الخلاصة السريعة

الكلور غاز أصفر مخضر بجزيئات Cl₂ في الظروف العادية؛ أما المركبات المحتوية عليه فمواد أخرى. ^[1][2][4]

• تذكر بيانات RSC الحالة الغازية عند 20 °C، والانصهار عند −101.5 °C، والغليان عند −34.04 °C. ^[1]
• Cl رمز العنصر؛ Cl₂ جزيء ثنائي؛ Cl− أيون سالب. ^[2][3]
• في NaCl توجد أيونات Na+ و Cl− بنسبة 1:1؛ خواص المركب تختلف عن خواص عنصريه. ^[3][4]
• أربعة جزيئات Cl₂ تضم 8 ذرات كلور، بينما ستة تضم 12 ذرة؛ الرقم السفلي يخص الجزيء الواحد.
• يستعمل الكلور كعامل مؤكسد؛ الوصف الكيميائي لا يعني أن جميع مواده وأيوناته تتصرف بالطريقة نفسها. ^[1][4]

الحالة واللون ودرجات تغير الطور

الكلور الأصفر المخضر غاز في الجدول المرجعي عند 20 °C، ودرجة غليانه مدونة بقيمة سالبة: −34.04 °C. الإشارة جزء من الرقم. ^[1]

للمقارنة العددية فقط: 20 − (−34.04) = 54.04 °C. وكتابة 34.04 دون السالب تعطي فرقًا آخر هو 20 − 34.04 = −14.04 °C؛ لذلك نراجع الإشارة قبل تفسير جدول.

كيف نقرأ Cl و Cl₂ و Cl−؟

Cl₂ جزيء ثنائي الذرة، و Cl− أيون الكلوريد السالب. ^[2][3]

الرقم 2 عدد الذرات في الجزيء؛ وإشارة − شحنة الأيون. ^[2][3]

مثال عد الذرات: الرقم السفلي مقابل عدد الجزيئات

نختار 4 جزيئات Cl₂. لكل جزيء ذرتان، فيكون المجموع 4 × 2 = 8 ذرات. ولو زاد العدد إلى 6 جزيئات يصبح المجموع 6 × 2 = 12.

نرجع من المجموع إلى العدد الأول: إذا كانت 24 ذرة موزعة على جزيئات ثنائية في هذا النموذج، فعدد الجزيئات 24 / 2 = 12. لم نغيّر الصيغة إلى Cl₂₄؛ العدد 24 يخص المجموعة التي نعدها.

ولو رسمنا 8 رموز Cl− فنحن نعد 8 أيونات، لا 4 جزيئات Cl₂. تشابه عدد ذرات العنصر لا يجعل الشحنة أو الترابط متماثلين في الوصفين.

لماذا لا ننقل خواص الغاز إلى الملح؟

NaCl مركب أيوني بنسبة Na+:Cl− تساوي 1:1، وتختلف خواصه عن خواص عنصريه. ^[3][4]

في مقطع تعليمي فيه 8 أيونات صوديوم و 8 أيونات كلوريد، تكون نسبة العد 8:8 = 1:1. زيادة المجموع إلى 16 من كل نوع تحافظ على النسبة، ولا تحول الرسم إلى 16 جزيئًا من الكلور.

الكلور عامل مؤكسد؛ لا ننقل هذه الخاصية تلقائيًا إلى NaCl. ^[1][4]

ابدأ باسم المادة الكامل ثم صيغتها. هذه الخطوة تمنع الجمع بين قيمة تخص غاز Cl₂ وقيمة تخص مركب NaCl في بطاقة خصائص واحدة.