ما هي كبريتات المغنيسيوم؟ اللامائية وسباعية الماء

الخلاصة السريعة

حدد وجود ماء التبلور قبل استعمال الكتلة المولية لكبريتات المغنيسيوم.

• Mg²⁺ و SO₄²⁻ يشكلان نسبة 1:1 متعادلة الشحنة. ^[4]
• MgSO₄·7H₂O يعني سبع وحدات ماء لكل وحدة ملح؛ الماء جزء من البلورة. ^[3]
• السباعي، المعروف باسم الملح الإنجليزي، كتلته المولية 246.48 غ/مول. ^[2]
• في 0.0500 مول، كتلة السباعي 12.3240 غ؛ مكافئ اللامائي 6.0185 غ والماء 6.3055 غ.
• هذه مقارنة تركيبية حسابية، ولا تثبت ناتج تجفيف أو فصل عملي.

الأيونات والصيغة اللامائية

Mg²⁺ موجب و SO₄²⁻ سالب؛ تتعادل الشحنتان بنسبة 1:1. الكبريتات مجموعة واحدة متعددة الذرات.^[4]

جرد MgSO₄ يعطي ذرة مغنيسيوم وذرة كبريت وأربع ذرات أكسجين. يستعمل هذا الجرد لمراجعة الصيغة؛ ولا يصف مواقع الذرات والأيونات في البلورة. ^[1]

ما معنى سباعية الماء؟

في الأملاح المائية تدخل جزيئات الماء في تركيب البلورة، ويكتب عددها بعد نقطة في الصيغة. لذلك في MgSO₄·7H₂O توجد سبع وحدات ماء مقابل وحدة ملح، لا سبع ذرات ماء. ^[3]

جرد الشكل السباعي هو H₁₄MgO₁₁S، وكتلته المولية 246.48 غ/مول؛ يسجل له اسم Epsom salt. ^[2]

حساب الجرد: السبع وحدات تضيف 14 ذرة هيدروجين و 7 ذرات أكسجين. بإضافة أربع ذرات الأكسجين في الكبريتات يصبح مجموع الأكسجين 11. ^[1][2]

مثال يفرق كتلة الشكلين

نختار 0.0500 مول من السباعي ونستعمل القيمتين المدونتين: 0.0500 × 246.48 = 12.3240 g، بينما مكافئ اللامائي 0.0500 × 120.37 = 6.0185 g.

الفرق الحسابي 12.3240 − 6.0185 = 6.3055 g يمثل ماء التبلور في هذا الجرد. نسبته 6.3055/12.3240 × 100 ≈ 51.16%، اعتمادًا على تقريب الكتلتين الموليتين.

لو استعملنا 120.37 غ/مول للشكل السباعي كاملًا، لاحتسبنا مكافئ الملح فقط وأسقطنا الماء. لا تحول هذه المقارنة الكتلية نفسها إلى طريقة تجفيف أو دليل على الناتج الفعلي من عينة.