ما هو كلوريد الأمونيوم؟ الأيونات وحموضة المحلول

الخلاصة السريعة

تفسير حموضة كلوريد الأمونيوم يحتاج فصل الذوبان عن تفاعل الأيون بالماء.

• NH₄⁺ موجب و Cl⁻ سالب، والنسبة 1:1؛ الأمونيا NH₃ متعادلة. ^[2][3]
• يتفكك الجزء الذائب إلى أيوناته، ثم يتفاعل بعض الأمونيوم مع الماء في اتزان. ^[3]
• ينتج الاتزان H₃O⁺؛ يكون المحلول حمضيًا، ولا نحدد pH واحدًا بلا تركيز وشروط. ^[3]
• في مثال 0.300 مول، الكتلة المحسوبة 16.047 غ من قيمة 53.49 غ/مول.

الأمونيوم ليس الأمونيا

NH₄⁺ يحوي أربعة هيدروجين وشحنة +1، و NH₃ يحوي ثلاثة هيدروجين وهو متعادل.^[3]

جرد NH₄Cl يعطي نيتروجينًا واحدًا وأربعة هيدروجين وكلورًا واحدًا، أي ست ذرات في الوحدة المكتوبة.^[1]

خطوتان لفهم المحلول

تفكك الجزء الذائب يكتب NH₄Cl(s) → NH₄⁺(aq) + Cl⁻(aq). ثم يحدث اتزان NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. المعادلتان تجيبان عن سؤالين مختلفين. ^[3]

الأمونيوم حمض ضعيف، والكلوريد لا يخضع لحلمهة معتبرة هنا؛ الحموضة مرتبطة بالأمونيوم. الاتزان لا يعني تحولًا كاملًا.^[3]

تحديد pH يحتاج التركيز وشروط المحلول؛ وصف الحموضة لا يعطي رقمًا ثابتًا.^[3]

مثال كتلي دون خلط بين الوحدات

نختار 0.300 مول من الملح: m = nM = 0.300 × 53.49 = 16.047 g، أي نحو 16.0 غ عند التقريب إلى ثلاث خانات معنوية.

في الجرد قبل الحلمهة، يقابل 0.300 مول من الملح 0.300 مول من كل أيون؛ لا نضاعف الكتلة.^[3]

كمية H₃O⁺ تحتاج حساب الاتزان؛ لا تساوي تلقائيًا كمية الملح المختارة.^[3]