خصائص مركب الميثانول: الصيغة والخواص والفرق عن الإيثانول

الخلاصة السريعة

الصيغة البنائية والخواص المرجعية تميز الميثانول من غيره من الكحولات.

• في CH₃OH ثلاثة هيدروجين مع الكربون، وواحد ضمن OH؛ مجموع الذرات ست. ^[1]
• الميثانول سائل عديم اللون يمتزج بالماء، وانصهاره المرجعي نحو −98°م. ^[3]
• الغليان المرجعي 64.7°م عند ضغط 760 مم زئبق؛ نذكر الضغط مع الحرارة. ^[1]
• الترابط الهيدروجيني يكون بين الجزيئات، ولا يضيف ذرة إلى الصيغة. ^[4]
• الكتلتان الموليتان: الميثانول 32.042 غ/مول، والإيثانول 46.07 غ/مول. ^[1][2]
• في مثال 0.200 مول من كل مادة، تصبح الكتلتان نحو 6.41 و 9.21 غ بالترتيب.
• الميثانول سام عند ابتلاعه؛ تشابه اسمه بالإيثانول لا يجعله صالحًا للشرب. ^[3]

كيف نقرأ الصيغة واتصال الذرات؟

الكتابة CH₃OH تظهر مجموعة OH المتصلة بالكربون؛ CH₄O تعرض العدد الإجمالي للعناصر نفسها. وجود الأكسجين يجعله غير مقتصر على الكربون والهيدروجين. ^[1]

نعد من الرسم: 1 + 4 + 1 = 6 ذرات. لا نقرأ العدد 3 كأنه يشمل هيدروجين مجموعة OH؛ ذلك الهيدروجين يظهر بعدها في الكتابة المختصرة.

عند نقل الصيغة إلى جدول، احتفظ بعمود للعدد وعمود للاتصال. بهذه الطريقة لا تفقد معلومة ترتيب الذرات حين تختصر أسماء العناصر.

خواص مرجعية وروابط بين الجزيئات

الميثانول سائل عديم اللون يمتزج بالماء، وتورد بطاقة ICSC انصهاره بنحو −98°م. هذه قيم مرجعية، وليست قياسات أجريناها. ^[3]

يسجل PubChem، نقلًا عن المرجع الكيميائي، غليانًا 64.7°م عند 760 مم زئبق. نحتفظ بالضغط في الوصف عند قراءة القيمة. ^[1]

يرتبط هيدروجين OH في جزيء بتآثر مع أكسجين جزيء آخر. يلزم التغلب على التآثرات بين الجزيئات عند انتقالها من السائل إلى البخار. ^[4]

التآثر بين جزيئات مستقلة لا يغير صيغتها. الرسم الرئيسي يوضح اتصال الذرات في جزيء واحد، ويختلف عن هذا التآثر. ^{[1] [4]}

الفرق عن الإيثانول في مقارنة كتلية

الإيثانول صيغته C₂H₆O واتصاله المختصر CH₃CH₂OH، وكتلته المولية 46.07 غ/مول. للميثانول كتلة مولية 32.042 غ/مول. ^[1][2]

الميثانول سام عند ابتلاعه؛ تشابه اسمه بالإيثانول لا يجعله صالحًا للشرب. ^[3]

نختار 0.200 مول من كل مادة: 0.200 × 32.042 = 6.4084 g، و 0.200 × 46.07 = 9.214 g. بالتقريب إلى ثلاث خانات معنوية تكون النتيجتان 6.41 و 9.21 غ.

التثبيت هنا لعدد المولات، لا لحجم السائل أو كتلته. لا نستنتج من طول الشريط في الرسم مقارنة أحجام؛ عنوان الرسم ووحدته يحددان أنه مقارنة كتل محسوبة.

للمقارنة مع موضوع مرتبط، اقرأ دليل تسمية المركبات العضوية.