مبدأ أوفباو: ترتيب ملء المستويات الفرعية وخطوات التوزيع الإلكتروني
مبدأ أوفباو، أو البناء التصاعدي، يبني التوزيع الإلكتروني بدءًا من المستوى الفرعي الأقل طاقة المتاح، مع مراعاة قيود شغل المدارات.
علوم وفضاء (الصفحة 34)
من الظواهر اليومية إلى اتساع الكون.
759 مقالًا
الفرق بين الانعكاس المنتظم وغير المنتظم: القانون واحد والأعمدة تختلف
في الانعكاس المنتظم عن سطح مستو أملس، تبقى الأشعة المتوازية متوازية بعد الانعكاس. أما السطح الخشن فيوجهها إلى جهات مختلفة بسبب تغير الأعمدة المحلية.
وحدات القياس المشتقة: من الكيلوغرام والمتر والثانية إلى النيوتن والباسكال
وحدات القياس المشتقة تُبنى بضرب وحدات أساسية وقسمتها؛ لبعضها اسم خاص، مثل النيوتن للقوة والباسكال للضغط.
وحدات القياس الأساسية السبع: الكميات والثوابت التي تعرّفها
وحدات القياس الأساسية السبع هي الثانية والمتر والكيلوغرام والأمبير والكلفن والمول والكانديلا؛ يرتكز تعريف النظام الدولي الحالي على سبعة ثوابت محددة القيم.
أمثلة على التفاعلات النووية: كيف نراجع أعداد النواة والطاقة؟
من أمثلة التفاعلات النووية اندماج الديوتيريوم والتريتيوم، وتحول النيتروجين إلى الأكسجين، والتقاط نواة نيوترونًا؛ نراجع الأعداد ثم معنى الطاقة.
المركبات الحلقية غير المتجانسة: موضع الذرة وأمثلة على البنية والتسمية
المركبات الحلقية غير المتجانسة تضم في الحلقة ذرات من أكثر من عنصر؛ في الأمثلة العضوية الشائعة يرافق الكربون نيتروجين أو أكسجين أو كبريت.
استخدام الكربون في التأريخ: ما الذي يقيسه الكربون-14 ولماذا نعاير العمر؟
التأريخ بالكربون-14 يقدّر عمر كربون مناسب في مادة كانت حية؛ النتيجة تحتاج معايرة وربطًا بالحدث الذي تسجله العينة.
التقطير البسيط: كيف يفصل السائل وما حدود نقائه؟
التقطير البسيط يفصل سائلًا بالتبخير ثم تكثيف البخار وجمعه بعيدًا عن الخليط الأصلي. يفيد خصوصًا مع الشوائب غير المتطايرة، وقد يبقى الناتج خليطًا إذا تبخرت معه مواد أخرى.
تعريف المعايرة في الكيمياء وأنواعها: كيف نعرف التركيز؟
المعايرة في الكيمياء طريقة لتحديد كمية مادة أو تركيزها من تفاعلها مع محلول معلوم التركيز. يُقاس الحجم المستهلك وتُفسّر النتيجة وفق التفاعل، مع وسيلة تحدد نهاية القياس.
علاقة التركيز المولي بالنقاوة والكثافة: متى نستخدم كل قيمة؟
يُحسب التركيز المولي من عدد مولات المذاب وحجم المحلول النهائي. إذا عُرفت كثافة المحلول ونسبة المذاب الكتلية، أمكن تحويلهما إلى مولارية؛ أما نقاوة مادة خام فتصف جزءها الفعلي من كتلتها.
خصائص الغازات النبيلة: الغلاف الإلكتروني والغليان والتفاعل
الغازات النبيلة عناصر المجموعة 18، وتتميز العناصر المألوفة منها بانخفاض تفاعلها الكيميائي وامتلاء غلاف التكافؤ. هذا الوصف لا يعني استحالة تكوين مركبات، خصوصًا لبعض العناصر الأثقل.
ما هي كربونات الكالسيوم؟ الصيغة والذوبان والأشكال المعدنية
كربونات الكالسيوم مركب صلب صيغته CaCO₃، ويظهر طبيعيًا في معادن مثل الكالسيت والأراغونيت. ذوبانه في الماء ضعيف جدًا، لكنه ليس معدومًا.
ما هو فوسفات الكالسيوم؟ الأنواع والصيغ وماء التبلور
فوسفات الكالسيوم اسم يشمل أملاحًا مختلفة، منها أحادي الكالسيوم وثنائيه وثلاثيه. تتغير الصيغة بحسب نوع أيون الفوسفات ونسبته إلى الكالسيوم، وقد يدخل ماء التبلور في تركيب بعض الأشكال.
ما هي نترات الفضة؟ الصيغة والخواص وتأثير الضوء
نترات الفضة ملح صيغته AgNO3، يتكون من أيون فضة موجب وأيون نترات سالب. يظهر في صورة بلورات بيضاء أو عديمة اللون، ويذوب جيدًا في الماء ويتحول إلى الرمادي عند تعرضه للضوء.
ما هي البطاريات القلوية؟ مكوناتها وكيف تولد الكهرباء
البطارية القلوية الشائعة خلية أولية تولد الكهرباء بتفاعلات الزنك وثاني أكسيد المنغنيز. اسمها مرتبط بإلكتروليت هيدروكسيد البوتاسيوم القلوي.
قواعد التوزيع الإلكتروني: سعة المدارات وباولي وهوند
أوفباو يرتب إشغال الإلكترونات بحسب الطاقة، وباولي يحد سعة المدار، وهوند ينظم المدارات المتساوية الطاقة. السعة تختلف عن الإشغال الفعلي.
أنواع الروابط التساهمية: عدد الأزواج والقطبية
يمكن تصنيف الرابطة التساهمية بطريقتين: أحادية أو ثنائية أو ثلاثية بحسب الأزواج الإلكترونية المشتركة، وقطبية أو غير قطبية بحسب توزيع الشحنة بين الذرتين. الوصفان يجيبان سؤالين مختلفين.
الفرق بين الأحماض القوية والأحماض الضعيفة: التأين والتركيز
يتأين الحمض القوي في الماء تأينًا شبه كامل، بينما يتأين الحمض الضعيف جزئيًا ويصل إلى اتزان. القوة تصف الميل إلى التأين في وسط محدد؛ أما التركيز فيصف كمية الحمض في حجم المحلول.