نترات الصوديوم مركب صلب بلوري أبيض، وصيغته NaNO₃. وجود الصوديوم في الاسم لا يجعل الملح معدن الصوديوم؛ قراءة بقية الصيغة تحدد المادة المقصودة. [1]
الخلاصة السريعة
لتمييز نترات الصوديوم من الأملاح القريبة، اقرأ رمز الفلز وعدد ذرات الأكسجين معًا.
- تتكون وحدة الصيغة من Na⁺ و NO₃⁻ بنسبة 1:1؛ كتلتها المولية المدونة 84.995 غ/مول. [1][4]
- النتريت NaNO₂ يحتوي ذرتي أكسجين بدل ثلاث، وكتلته المولية 68.995 غ/مول. [2]
- نترات البوتاسيوم KNO₃ تغير الفلز إلى البوتاسيوم؛ كتلتها المولية 101.103 غ/مول. [3]
- في مثال حسابي، 0.200 مول من نترات الصوديوم كتلتها 16.999 غ؛ تغيير نوع الملح يغير النتيجة.
كيف تقرأ NaNO₃؟
الصوديوم أيون موجب، والنترات مجموعة سالبة متعددة الذرات؛ شحنتاهما متعادلتان في الملح. [4]
جرد NaNO₃ يعطي صوديومًا واحدًا ونيتروجينًا واحدًا وثلاث ذرات أكسجين. الرقم 3 يتبع الأكسجين، ومجموع الذرات خمس.[1]
مقارنة ثلاث صيغ متشابهة
ابدأ بالمقارنة بين NaNO₃ و NaNO₂: الفرق ذرة أكسجين في الوحدة المكتوبة، وليس تبديل عنصر الصوديوم. أما مقارنة NaNO₃ مع KNO₃ فتغير نوع الأيون الموجب مع إبقاء مجموعة النترات. [1][2][3]
| المركب | الصيغة | الكتلة المولية غ/مول |
|---|---|---|
| نترات الصوديوم | NaNO₃ | 84.995 [1] |
| نتريت الصوديوم | NaNO₂ | 68.995 [2] |
| نترات البوتاسيوم | KNO₃ | 101.103 [3] |
الفارق العددي بين الكتلتين الأوليين 84.995 − 68.995 = 16.000 g mol⁻¹. التشابه بين اسمي النترات والنتريت لا يسمح باستعمال قيمة أحدهما لحساب الآخر.
مثال: حساب الكتلة من عدد المولات
نختار 0.200 مول للحساب، ونستخدم m = nM. لنترات الصوديوم: 0.200 × 84.995 = 16.999 g، أي نحو 17.0 غ بعد التقريب.
للمقدار المختار نفسه من النتريت: 0.200 × 68.995 = 13.799 g. ولنترات البوتاسيوم: 0.200 × 101.103 = 20.2206 g. هذه نتائج حسابية لمقادير مفترضة، وليست طريقة لتحضير الأملاح أو استبدالها في استعمال معين.
المصادر ومتابعة القراءة
- PubChem: نترات الصوديوم (يفتح في نافذة جديدة)pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- PubChem: نتريت الصوديوم (يفتح في نافذة جديدة)pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- PubChem: نترات البوتاسيوم (يفتح في نافذة جديدة)pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- OpenStax: المركبات الأيونية (يفتح في نافذة جديدة)openstax.org
أُعدّ هذا المقال بصياغة عربية أصلية بالاستناد إلى المصادر أعلاه، وهو مدخل تمهيدي إلى الموضوع. اقرأ منهجية المحتوى وحدوده.